金属の酸化・還元反応

３　金属の酸化・還元反応ｈ

【金属のイオン化傾向】

水の中で金属が電子を放出して（酸化されて），陽イオンになろうとする性質のことをイオン化傾向という。また，金属をイオン化傾向の大きい順に並べたものをイオン化列という。イオン化列の順番は必ず覚える。

　例えばイオンの状態のCu²^＋と単体の状態のZnを接触させる。イオン化傾向は〔　Zn　＞　Cu　〕なので，CuとZnでは〔　Zn　〕の方が陽イオンになりやすい。Cu²^＋とZnでは，よりイオンになりやすいZnが単体の状態で，よりイオンになりにくいCuがイオンの状態なので，互いの状態が入れ替わる反応がおこる。この逆（CuとZn²^＋）の反応はおこらない。このとき生成する銅は樹状なので銅樹という。　
　

例題　次の組み合わせで，反応が起こる場合は，反応をイオン反応式で表せ。

(1)　硝酸銀AgNO₃水溶液に鉄Fe　　(2)　硫酸銅CuSO₄水溶液にアルミニウムAl

(3)　塩化ナトリウムNaCl水溶液に銅Cu　(4)　塩酸HClに銀Ag　

(1)　3Ag^＋　＋ Fe　→　3Ag　＋　Fe³⁺　　(2)　3Cu²^＋　＋ 2Al　→　3Cu　＋　2Al³^＋

(3)　反応しない　　(4)　反応しない

イオン化傾向の大きさにより，反応性の程度の違いが現れる。以下にその例を示す。